Question

Seja a decomposição de 2H2O2 2H2O + O2. Em 2 minutos, observa-se uma perda de 3,4g de H2O2. Qual a velocidade média dessa reação em relação ao O2 em mol/min? Dado: massa molar H = 1g/mol e O = 16g/mol
A 0,050 mol O2 /min;
B 0,0025 mol O2 /min;
C 0,500 mol O2 /min;
D 0,025 mol O2 /min,

Answer 1

Olá!

Tendo a reação

2H₂O₂ -----> 2H₂O + O₂

Vemos que a cada 2 mols de H₂O₂ decompostos, somente 1 mol de O₂ é formado. Para sabe quantos mol de H₂O₂ equivale os 3,4g descobrimos a massa molar (quantos gramas por mol) e então fazemos uma regra de 3:

H₂O₂ = 2x1 + 2x16= 34g

1 mol -------- 34g

x mol -------- 3,4g     x=0,1 mol de H₂O₂ decompostos em 2 minutos.

Então se 2 mol H₂O₂ produz 1 mol O₂, 0,1 produz 0,05 mol de O₂. Porém essa quantidade foi produzida em 2 minutos, então temos que em 1 minuto foram produzidos 0,025 mol, letra D!

Espero ter ajudado!

Answer 2

Em primeiro lugar, dev emos calcular a m assa molar do peróxido  de hidrogênio (H2O 2):   MM = (1 * 2) + (2 *  16) = 2 + 32   MM = 34 g/m ol   Com isso, tem os que a a cada 2 m inutos, perde -se um a massa de 3,4g de H2O 2 (ou 0,1m ol). Então, a cada minuto, perde-s e 0,05m ol de peróxido de hidro gênio.    De acordo com  os coeficientes estequim étricos da reação, tem os q ue, para cad a molécula de O2 produzida, tem os perda de duas m oléculas de H2O2.  Portanto, utilizem os a regra de três:    2mol de H2O2 ------------- 1mol de O2  0,05 mol de H2O2 /mil -- x  x = 0,05/2  x = 0,025 mol de O2/m in