Question

uma solução 0,2 molar de hidroxido de amonio apresenta grau de ionização igual a 0,015. a constante de ionização desse soluto é igual a

Answer 1

Olá!

Vamos a lembrar que a constante de dissociação ácida, Ka também conhecida como constante de ionização, é uma medida quantitativa da força de um ácido em solução. É a constante de equilíbrio de uma reação conhecida como dissociação no contexto de reações ácido-base.

A constante de  ionização é geralmente escrita como um quociente das concentrações de equilíbrio (em mol / L), representado por [HA], [A⁻] e [H⁺]:

$K_{a} = [] * \alpha^{2}$

Onde:

• [] = representa a solução molar
• α =  grau de  ionização

Susbtituindo os dados na equação temos:

$K_{a} = 0,2 * (0,015)^{2}$

$K_{a} = (2 * 10^{-1}) * (15 * 10^{-3})^{2}$

$K_{a} = (2 * 10^{-1}) * (2,25 * 10^{-4})$

$K_{a} = 4,5 * 10^{-5}$