O gaás ideal sofre uma transformação a pressão constante, com seu volume variando de 0,5M³ iniciais para 1,0M³. Se a temperatura inicial do gás era de 10°c, sua temperatura final será de aproximadamente:
Respostas
Bom, inicialmente nós temos:
Vi= 0,5 m³ Vf= 1,0 m³
Ti= 10 ºC Tf= ? -- é o que vamos descobrir
Primeiramente precisamos transformar a temperatura:
Ti= 10+273
Ti= 283K
Agora nós podemos resolver:
Vi/Ti=Vf/Tf
Substituindo teremos:
0,5/283=1/Tf
0,5*Tf=283
Tf=283/0,5
Tf=566K
MAAAS, o nosso resultado é em grau CELSIUS, então:
Tf=566-273
Tf=293 ºC
Alternativa C
A temperatura final será de 293°C.
Transformação Isobárica
O gás ideal sofre uma transformação isobárica pois sua pressão permanece constante enquanto o volume gasoso e a temperatura sofrem alterações.
Nesse caso, determina a Lei de Charles e Gay-Lussac que se o volume desse gás ideal aumenta, a temperatura absoluta dele irá aumentar na mesma proporção.
V₀/T₀ = V₁/T₁
Em que,
- V₀ e T₀ ⇒ temperatura e volume iniciais.
- V₁ e T₁ ⇒ temperatura e volume finais
O volume do gás aumentou de 0,5 m³ para 1 m³. Ou seja ele dobrou de valor, indicando que a temperatura absoluta também dobrará de valor.
T₀ = 10°C = 283°K
Assim,
V₀/T₀ = V₁/T₁
0,5/283 = 1/T₁
T₁ = 566°K
T₁ = 566 - 273
T₁ = 293°C
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