Em uma análise química, 0,7 gramas de uma amostra de alumínio são tratados por
5,0 ml de uma solução 7,0 mol x l-1 de ácido sulfúrico ( H2SO4 ). Terminada a reação verifica-
se que todo o ácido foi gasto e que as impurezas não reagiram. Pede-se calcular o grau de pureza
da mostra de alumínio analisada. Massa Atômica: Al=27
Respostas
A reação entre o alumínio e o ácido sulfúrico é: 2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2 Assim, pela reação, vemos que 2 mols de aluminio reagem com 3 mols de ácido sulfúrico. Tendo 5 ml de uma solução de H2SO4 a 7 mol/L, temos um total de mols de: 1000ml ---------------- 7 mols 5 ml ---------------------- x 1000x = 5 . 7 1000x = 35 x = 35 / 1000 x = 0,035 mol Então, se com 3 mols de ácido sulfúrico reagem 2 mols de alumínio, quantos mols de alumínio reagem com 0,035 mol de H2SO4? 3 mols H2SO4 -------------- 2 mols Al 0,035 mol H2SO4 ------------ x 3x = 2 . 0,035 3x = 0,07 x = 0,07 / 3 x = 0,023 mol de Al Como a massa molar do alumínio é 27g/mol, então qual a massa de 0,023 mol? 1 mol -------------- 27g 0,023 mol ------- x x = 0,023 . 27 x = 0,621g Assim, sabemos que dos 0,7 gramas da amostra, apenas 0,621g são de alumínio puro, e o restante são impurezas. Assim, como 0,7g são 100%, a porcentagem de alumínio puro na amostra é: 0,7g -------------- 100% 0,621g ------------- x 0,7 x = 0,621 . 100 0,7x = 62,1 x = 62,1 / 0,7 x = 88,7% de pureza da amostra.