Question

uma solução aquosa contendo hidróxido de potássio como soluto possui ph 12

Answer 1

Creio que o final da pergunta era:

“Sendo o produto iônico da água igual a $1,0x10^{-14}$, a 25 ºC, a concentração de $OH^{-}$ em quantidade de matéria (mol L-1 ) nessa solução é:”

Temos que a definição matemática de pH é que:

$pH = -log_{10} [H^{+}]$

onde $[H^{+}]$ é a concentração de ions $H^{+}$ na solução aquosa em mol/L.

Da mesma maneira para o pOH:

$pOH = -log_{10} [OH^{-}]$

onde $[OH^{-}]$ é a concentração de ions $OH^{-}$ na solução aquosa em mol/L.

Temos que o produto iônico da agua é de Kw =  $1,0x10^{-14}$, logo:

$[H^{+}]$ x $[OH^{-}]$ = Kw

Ao aplicarmos o logarítmico, temos que pH + pOH = pKw = 14

Se o pH é igual a 12, temos que pOH = 14-12 = 2

Logo para encontrarmos a concentração de ions $OH^{-}$, temos que:

$-log_{10} [OH^{-}]$ = 2

$OH^{-}$ = $1,0x10^{-2}$ mol/L

Bons estudos!