Question

Dados os valores de energia de ligação em kJ/mol e a reação a seguir, calcule o ΔH desse processo.

H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g)

A) -184 KJ/mol
B) +184 KJ/mol
C) +247 KJ/mol
D) -247 KJ/mol
E) -147 KJ/mol

por favor alguém me ajuda com a resolução dessa questão???

Answer 1

Olá, tudo bem?

A energia ou entalpia de ligação é definida como a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.

Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão abaixo:

ΔH = Σr - Σp

Onde:

ΔH = variação da entalpia;

Σr = soma das energias necessárias para quebrar cada ligação no reagente;

Σp = soma das energias necessárias para formar cada ligação no produto.

Considerando a reação, o ΔH desse processo será de:

H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g)

H-H + Cl-Cl → 2 . H-Cl

ΔH = 436 + 242 - (2 . 431)

ΔH = -184 kJ/mol

Answer 2

Resposta:

Letra B

Explicação:

Na verdade, a variação de entalpia é produto menos reagente.

ΔH = ΔP - ΔR

ΔH = 2 × 431 - (436 + 242)

ΔH = 862 - 678

ΔH = +184 KJ/mol

Sendo assim, um processo exotérmico.