Question

Os equilíbrios químicos podem ser descritos por constantes de equilíbrio em termos de concentração em mol/L. O sistema a seguir possui uma constante de equilíbrio igual a K.
9 A(g) + 1 B(g) <—> 18 C(g)
considere o equilíbrio a seguir, que tem uma constante de equilíbrio igual a Kc:
3 A(g) + 1 B(g) <—> 6 C(g)
A relação entre Kc e k é de:
a-) Kc= 3k
b-) Kc= 3/k
c-) Kc= k
d-) Kc= k^(1/3)
e-) Kc= k^e

Answer 1

Olá!

Questão de química sobre equilíbrio químico.

Equilíbrios químicos são constantes que relacionam a razão da concentração de produtos e reagentes em um meio. Dadas as reações apresentadas na questão, temos os seguintes equilíbrios:

9 A + B ⇄ 18 C

$K=\frac{[C]^{18}}{[A]^{9}[B]^{1}}$

3 A + B ⇄ 6 C

$Kc=\frac{[C]^{6}}{[A]^{3}[B]^{1}}$

Onde [ ] = concentração

Como não temos o valor de concentração dos reagentes e produtos, considerando apenas as duas equações matemáticas que representam as constantes de equilíbrio, podemos afirmar que a relação entre K e Kc será:

$Kc = K^{\frac{1}{3}}$

Uma vez que [C]⁶ . 1³ = [C]¹⁸

Portanto temos:

R: opção d)

Espero ter ajudado!