Question

(UFPA – adaptada) Nem todas as reações podem ter a variação de entalpia obtida de dados calorimétricos. No entanto, é possível calculá-la de forma indireta, com base nos calores de formação das substâncias envolvidas, das energias de ligação ou da Lei de Hess. Utilizando o método do cálculo da variação de entalpia apoiado nas energias de ligação, calcule o ∆H da reação a seguir.

CH2 = CH2(g) + H2(g) → CH3 – CH3(g)

Dados:

Ligação Energia de ligação (kcal/mol)

C = C 146,8

C – C 83,2

Ligação Energia de ligação (kcal/mol)

C – H 98,8

H – H 104,2

Assinale a opção em que está indicado o valor correto.
Escolha uma:
a. –69,0 kcal/mol
b. +29,8 kcal/mol
c. –29,8 kcal/mol
d. +69,0 kcal/mol
e. –134,0 kcal/mol

Answer 1

A resposta é letra C: –29,8 kcal/mol