Question

Em uma transformação a pressão constante (Isobárica), o gás ideal inicialmente se encontra a um volume de 1L (um litro) e a temperatura de 100K (cem kelvin). Ao fornecer energia para o sistema o estado desse gás passa a ter uma temperatura de 200K (duzentos kelvin), considerando a transformação desse gás, qual é o novo valor de seu volume?

Answer 1

Olá! Espero ajudar!

Nas transformações isobáricas, a pressão é mantida constante durante todo o processo. Nesse caso o volume do gás será diretamente proporcional à temperatura do mesmo.

Pela equação de Clayperon sabemos que -

PV/T = Rn

onde ,

P - pressão

V - volume

T- temperatura

R é uma constante e n é o número de mols que não sofreu variação.

Assim -

P1V1/T1 = P2V2/T2

Sendo P1 = P2

V1/T1 = V2/T2

A temperatura é dada em  Kelvin -

1/100 = V2/200

V2 = 2 Litros

Ou seja, dobrando a temperatura em kelvin, o valor do volume em litros dobrou também.