Question

Em uma aula de química geral,o professor falava sobre termoquímica-energia produzida por materiais orgânicos- e,para esclarecer seus alunos,ele falou: "sabe-se que materiais orgânicos como fezes de animais,se armazenadas dentro de câmaras e colocadas sobre determinadas condições de pressão e temperatura,podem produzir biogás,composto,principalmente,de metano" e concluiu: "o calor de combustão do metano à pressão constante é -880KJ/mol". Com base nessas informações,assinale a alternativa correta. a) o metano é um líquido inflamável à pressão atmosférica. b) na molécula de metano,cada átomo de hidrogênio é ligado ao átomo de carbono por ligações covalentes e possui estrutura piramidal. c) a combustão do gás metano é um processo endotérmico. d) a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. e) a queima de 5,0 kg de gás metano libera uma energia de 2,75 x 10 elevado a 8 J.

Answer 1

a) Falsa. Nas CATP o metano é um gás. (PF=  - 182,6º C)

b) Falsa. A ligação é covalente, mas a geometria da molécula é tetraédrica

c) Falsa. Toda combustão é um processo exotérmico

d) Falsa. Sendo exotérmica os reagentes tem maior entalpia (ou os produtos tem menor entalpia)

e) Verdadeira.

Dados

ΔH (CH4)= -880 kj/mol

MM(CH4)= 12+4= 16 g/mol

m1= 5,0 kg ==> m1= 5000 g= 5*10^3 g

- como 1 mol (16g) libera 880 kj então 5000 g ?

Regra de três

16 g ----------   880 kj

5*10^3 g ---  x

x= 880 kj * 5*10^3 g ÷ 16 g

x= 275*10^3 kj

x= 2,75*10^5 kj ==> x= 2,75*10^8 j