Question

Qual é a quantidade de calor envolvida quando 500g de água sofrem uma variação de temperatura de 20ºC até 21,3ºC? 

Answer 1

Q=?
M=500 g
Ti= 20ºC
Tf-= 21,3ºC
$\delta$ t= 1,3ºC
Q= m*c*$\delta$ t
Q= 500*1*1,3
Q= 650 cal
Espero ter lhe ajudado :)

Answer 2

Considerando a quantidade de massa de água, e a variação de temperatura que ela sofre, podemos afirmar que a quantidade de calor envolvido no processo é igual a 650 cal.

Quantidade de calor

Podemos descrever como o processo de energia necessária para aumentar a temperatura, assim, havendo uma diferença de calor entre dois momentos.

Como calculamos a quantidade de calor ?

Para calcular o calor envolvido no processo, usamos a seguinte fórmula:

$Q = m.c.\alpha T$

Onde:

• Q = Quantidade de calor
• m = Massa
• c = Calor específico
• αT = Variação de temperatura

Aplicando na questão com base nos valores do enunciado, e sabendo que o calor específico da água é dado por:

• c = 1 cal/g C° ou 4186 J/Kg

Onde:

• Q = ?
• m = 500 g
• c = 1 cal/g C°
• αT = (21,3 - 20)°C

Como as unidades de medida da massa e da temperatura, estão em grama e celsius, iremos utilizar o calor específico da água como 1 cal/g C°:

$Q = m.c.\alpha T\\\\Q = (500g).(1cal/g C).(21,3-20C)\\\\Q = (500).(1cal ).(21,3-20)\\\\Q = (500).(1cal ).(1,3)\\\\Q = 650 cal$

Portanto, será preciso uma quantidade de 650 cal de energia para ter a variação de 20°C para 21,3°C.

Veja essa e outras questões envolvendo Quantidade de calor em:

https://brainly.com.br/tarefa/22556826

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