Question

25,0 g de uma amostra de uma liga composta por alumínio e magnésio, reagem com excesso de ácido clorídrico libertando 2,50 g de hidrogênio. Calcule a composição em % em massa de cada componente da liga. Al + HCl → AlCl3 + H2 ; Mg + HCl → MgCl2 + H2

Answer 1

Olá!

Temos que as equações químicas balanceadas são:

(I) 2 Al + 6 HCl ⇒ 2 $AlCl_{3}$ + 3 $H_{2}$

(II) Mg + 2 HCl ⇒ $MgCl_{2}$ + $H_{2}$  

Sabendo que a Massa Molar do Al é de 27 g/mol, do Mg é de 24 g/mol e do H é de 2g/mol, podemos escrever que:

- segundo a reação (I), 54 g de Al reagem gerando 6 g de H. Portanto nessa reação da liga, chamando de x a massa de Al que reage e y a massa de H formado exclusivamente pela reação (I), teremos:

54 g Al ------ 6 g H

x ------ y

6x = 54y

- segundo a reação (II), 24 g de Mg reagem gerando 2 g de H. Portanto, (25 - x) é a massa de Mg que reage e (2,5 - y) é a massa de H formando exclusivamente pela reação (II), teremos:

24 g Mg ------ 2 g H

(25 - x) ------ (2,5 - y)

50 - 2x = 60 - 24y

Assim, teremos o sistema:  $\left \{ {{6x = 54y} \atop {50-2x = 60-24y}} \right.$

Resolvendo-o, obtemos que x = 15 e y = 1,66.

Portanto, 15 g da massa total da liga (25 g) corresponde a massa de Al que reage para formar 1,66 g de H e 10 g (25 - 15) da massa total da liga é a massa de Mg que reage para formar 0,83 g (2,5 - 1,66) de H.

Assim, temos que a % de Al na liga é 15/25 = 60% e a % de Mg na liga é de 10/25 = 40%.

Espero ter ajudado!