Question

O instituto Nacional de meteorologia (inmet) resolveu lançar um balão que leva acoplados instrumentos utilizados para previsão do tempo. Considere um balão que apresentava 15m3 de volume no momento que foi lacrado no solo,. Um local onde a pressão atmosférica vale 1 ATM e a temperatura 27°C. Em certo instante de sua subida os instrumentos registram uma temperatura de -23°C e pressão atmosférica de 0,5 ATM. Nesse momento qual é o volume desse balão?




Considere que a massa do gás interno permanece constante.

Answer 1

Vamos usar a lei Geral dos Gases para resolver o problema. Sendo ela:

$\frac{p_{0} \times V_{0} }{T_{0}} =\frac{p\times V}{T}$

Dados:

po = 1atm

Vo = 15m³

To = 27+273 = 300K

p = 0,5atm

T = -23+273 = 250K

Calculando:

$\frac{1\times 15}{300} =\frac{\frac{1}{2} \times V}{250}$

$\frac{300}{2} \times V=15\times 250$

$\boxed{V=\frac{3750}{150} =25m^{3} }$

O volume do balão será de 25m³.

Obs.: na lei Geral dos Gases, e em qualquer exercício de termologia a temperatura será em Kelvin (K}, dificilmente será em °C. Por isso converti de °C para K somando "+273".

Answer 2

Resposta:

pq 300 foi divido por 2 ? pff me responde tô implorando