Gnt eu vou fazer uma prova hoje, e eu preciso de alguém que me explique os tipos de hibridização
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Hibridização do tipo sp
QUÍMICA
A hibridização do tipo sp ocorre com átomos de carbono que estabelecem uma ligação tripla e uma simples, ou duas duplas.
Representações de orbitais moleculares de modo espacial
Representações de orbitais moleculares de modo espacial
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A hibridização do carbono do tipo sp acontece somente quando ele realiza duas ligações pi (π) e duas ligações sigma (σ). Há, nesse caso, então, duas possibilidades: o carbono pode fazer duas ligações duplas ou uma ligação simples e uma tripla, conforme se observa a seguir:
Ligações sigma e pi realizadas pelo carbono
O texto “Hibridização do tipo sp3” mostra detalhadamente como ocorre a hibridização do carbono. Relembrando: a hibridização é a “mistura” de orbitais atômicos puros, que originam orbitais atômicos híbridos equivalentes entre si, porém diferentes dos orbitais puros originais. Assim, isso ocorre nos orbitais do carbono que originalmente eram representados assim:
Representação do orbital atômico do carbono no estado fundamental
Porém, com o recebimento de energia, um elétron (representado por uma seta) do orbital 2s é promovido para o orbital 2p:
Representação do processo de hibridização do carbono
Dessa forma, o carbono fica com quatro orbitais desemparelhados, podendo realizar quatro ligações covalentes, não apenas duas.
No caso da hibridização do tipo sp, sabemos que duas ligações serão pi; essas ocorrem nos orbitais “p” puros, enquanto que os outros dois orbitais, que são híbridos do tipo sp, realizarão as ligações sigma restantes.
Orbitais p reservados para as ligações pi
A representação espacial dessa hibridização entre um orbital s e um p, originando um orbital híbrido sp, pode ser representada da seguinte forma:
Formação de orbitais híbridos sp
Para você entender como isso ocorre, vamos pegar como exemplo uma molécula do gás cianídrico (HCN), usado nos Estados Unidos em câmaras de gás para detentos condenados à pena de morte. Sua fórmula estrutural é dada por:
Tipos de ligações químicas do gás cianídrico
Quanto ao carbono, já foram mostrados os seus orbitais atômicos, agora veja os orbitais do hidrogênio e do nitrogênio:
Distribuição de elétrons em orbitais do hidrogênio e nitrogênio
Observe que o orbital desemparelhado do hidrogênio, que realizará a ligação sigma, é o “s”, que é representado espacialmente por um círculo; e os orbitais do nitrogênio são do tipo “p”, representados por três duplos ovoides (cada um em um campo espacial: x, y, z). Assim, a estrutura da molécula de HCN é representada da seguinte maneira:
Representação espacial dos orbitais moleculares do HCN
Quanto ao tipo de ligações existentes nessa estrutura do formol, temos:
Estrutura química do gás cianídrico
Ligações: 1 = σs-sp
2 = σp-sp
3 = 4 = πp-p
FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Hibridização do tipo sp"; Brasil Escola. Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-tipo-sp.htm>. Acesso em 13 de setembro de 2018.