Question

calcule a massa de sal, em g, cuja massa molar é 233 g/mol, formado quando uma alíquota de 10 ml de uma solução de cloreto de bário 12 g/100 ml reage completamente com uma soluçao aquosa de ácido sulfúrico.

Answer 1

Olá!

Primeiramente é necessário escrever a reação química balanceada, como segue:

$BaCl_{2} + H_{2}SO_{4}$ ⇒ $BaSO_{4} + 2 HCl$

Vemos que o sal a qual o enunciado se refere é o $BaSO_{4}$.

Temos que foi usada uma alíquota de 10 mL da solução de $BaCl_{2}$  que possui uma concentração de 12 g/100 mL. Logo nesse volume adicionado, teremos 1,2 g de $BaCl_{2}$.

Como a massa molar do $BaCl_{2}$  é de 208,23 g/mol, essa massa equivale a 0,0058 mol.

Vemos pela reação balanceada que 1 mol de $BaCl_{2}$  reage formando 1 mol de $BaSO_{4}$, logo teremos a formação de 0,0058 mol de $BaSO_{4}$ e como sua massa molar é de 233 g/mol, teremos que a massa formada será de:

0,0058 mol x 223 g/mol = 1,29 g

Portanto a massa formada de sal será de 1,29 g.

Bons estudos!