Question

(Fuvest SP) Uma amostra de um minério de carbonato de cálcio pesando 2,0 g, ao ser tratada com ácido clorídrico em excesso, produziu 1,5 x 10^-2 mol de dióxido de carbono. Equacione a reação química correspondente e calcule a porcentagem, em massa, de carbonato de cálcio. Resposta: 75%Resolução: ????

Answer 1

Olá!

A equação química é:

CaCO₃(s) + 2HCl(aq) ------------> CO₂(g) + CaCl₂(aq) + H₂O(l)

Observando a equação podemos ver que 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CO₂.

Se foram produzidos 1,5 x 10⁻² mol de CO₂, então 1,5 x 10⁻² mol de CaCO₃ reagiram. Para encontrar a resposta precisamos saber quanto é isso em massa de carbonato de cálcio:

A massa molar é: 40 g/mol + 12 g/mol + 3x16 g/mol = 100 g/mol

1 mol ---------- 100g

1,5x10⁻²mol------x g

x = (1,5x10⁻²) x 100

x= 1,5 g de CaCO₃ na amostra

2,0 g ---------100%

1,5 g ----------- x

x=$\frac{1,5x100}{2}$

x = 75%

Espero ter ajudado!