Question

Quanto terá de massa em gramas uma molécula com 7,8 mols de al2(so4)3?

Answer 1

Olá !

Massas atômicas:

Al = 27 u  , S = 32 u ,  O = 16 u

Primeiramente calculamos a massa molar da molécula de sulfato de alumínio:

Al₂(SO₄)₃ = ( 27 * 2 ) +( 32 * 3 )+ (16 * 12 ) => 342 g/mol

Por definição , tem-se;

1 mol Al₂(SO₄)₃ --------------------------- 342 g

7,8 mols Al₂(SO₄)₃ -------------------- m

m = 7,8 * 342 / 1

m = 2667,6 g / 1

m = 2667,6 g

espero ter ajudado!

Answer 2

Ola tudo bem?

Para fazermos essa questão de calculo estequiométrico primeiramente temos que encontrar quanto que vale 1 mol de sulfato de alumínio  $Al_2(SO_4)_3$   ou seja, temos que achar sua massa molecular, que é medida em g/Mol.Para isso precisamos de suas respectivas massas molares que são mediadas em ( u ).

Para o Al ( alumínio ) temos uma massa molar aproximada de 27u.

Para o S ( enxofre ) temos uma massa molar aproximada de 32u.

e para o O ( oxigênio ) temos uma massa molar aproximada de 16u.

vamos então multiplica-los por seus respectivos números estequiométricos e quantidades de elementos, para assim obtermos a massa molecular do   $Al_2(SO_4)_3$:

Mm=2(27)+3(32)+12(16)

Mm=54+96+192

Mm=342g/Mol

Agora sabemos que para cada 1 Mol de sulfato de alumínio temos 342g. sendo assim, para 7,8 Mols temos:

I mol ------ 342 g

7,8 mol----- X g

X =  2667,6 g