Question

1. Uma amostra de 70,5mg de fosfato de potassio é adicionada a 15mL de 0,050mol/L de nitrato de prata, resultando na formação de precipitado. Determine:
A: Equação balanceada
B: Reagente limiante
C: Rendimento teorico, em gramas, do precipitado

Answer 1

a)K3PO4+3AgNO3------>Ag3PO4+3KNO3

b)massa molar do K3PO4

3K-----39g.3=117g

1P-------31.1=31g

4O-------16.4=64g

___________________+

K3PO4=212g/mol

massa molar do AgNO3

1Ag----108g.1=108g

1N---------14.1=14g

3O---------16.3=48g

_________________________+

AgNO3=170g/mol

1000ml-----------------------0,05 mols AgNO3

15ml--------------------------x mols

x=0,75/1000

x=0,00075mols de AgNO3

0,00075mols de AgNO3 reagiram com 0,00075/3 de K3PO4 ou seja com 0,00025 mols de K3PO4

1mol K3PO4------------212g

0,00025mols-----------x g

x=212 .0,00025

x=0,053g de K3PO4

Portanto o reagente limitante é o AgNO3

c) 70,5g de K3PO4

       0,053 g de K3PO4

__________________________-

70,447 g de K3PO4 se precipitaram