Question

Analise a equação abaixo:
CH4 + H2SO4 está reagindo com H2S + CO2 + 2 H2O
Nas condições padrão, esse processo seria endotérmico ou exotérmico ? Justifique com o cálculo da variação de entalpia dessa reação nas condições padrão.
Dados: Entalpias padrão de formação em KJ mol-I :
CH4= -75; H2SO4= -909; H2S= -21;
CO2= 394; H2O= -286.
Me ajudem pfvr :)

Answer 1

Olá!

A variação da entalpia (ΔH), é definida pela seguinte relação, entre a diferença da soma da entalpia dos produtos e dos reagentes, lembrando que deve-se considerar os coeficientes estequiométricos da reação:

ΔH = Hp – Hr

Para essa reação, temos que:

CH4 + H2SO4 → H2S + CO2 + 2 H2O

Dadas as entalpias padrão de formação em kJ/mol:  

CH4= -75

H2SO4= -909

H2S= -21

CO2= - 394 (nota que na questão está faltando o sinal de -, pois a entalpia de formação do CO2 = -394 kJ/mol)

H2O= -286.

ΔH = Hp – Hr

ΔH = (2 . -286 - 394 - 21) – (-909 -75)

ΔH = (-987) - (-984)

ΔH = -3 kJ/mol

Assim, podemos concluir que a reação é exotérmica, (ΔH < 0).