Question

Observe a célula eletroquímica representada a seguir:

Responda: a) O ânodo da pilha é o eletrodo de _________________.
b) O cátodo da pilha é o eletrodo de _________________.
c) O pólo negativo é o eletrodo de __________________.
d) O pólo positivo é o eletrodo de ___________________.
e) O sentido do fluxo de elétrons é do eletrodo de ______________ para o eletrodo de ______________.
f) Semi-reação no ânodo: _____________________________________.
g) Semi-reação no cátodo: _____________________________________.
h) Equação global da pilha: ____________________________________.
i) A ddp (∆E°) da pilha vale: ___________ V.

Answer 1

se você perceber bem quem tem o maior potencial de redução é quem? o magnésio então se ele tem o maior potencial de redução ele é o polo positivo da pilha eletroquímica e o zinco o polo negativo sendo assim o magnésio sofre redução e é o catodo da pilha e o zinco sofre oxidação e é o anodo da pilha o zinco vai sofrer corrosão e a solução de zinco vai ficar mais concentrada de íons ZN2- e o magnésio vai se depositar deixando a solução menos concentrada o magnésio sofre redução por isso é agente oxidante já o zinco é agente redutor porque ele oxida, o sentido da movimentação dos elétrons vai ser do eletrodo de zinco para o eletrodo de magnésio semi reação do anodo: ZN0 ⇒ZN2+ + 2e-  semi reação do catodo: MG2+ + 2e- ⇒MG0 equação geral da pilha: ZN0 + MG2+ ⇒ZN2+ + MG0  calculo da ddp: -2,37-(-0,76)=1,61 v  porque o  zinco ira oxidar e ira aumentar seu nox ou seja ira passar de zinco 0 para zinco 2+ e o magnésio ira reduzir e ira diminuir seu nox ou sera ira passar de magnésio 2+ para magnésio 0.

Answer 2

a) Ânodo na pilha é o eletrodo no qual há oxidação, ou seja, a perda de elétrons e se trata do polo negativo da pilha.

b) O cátodo numa pilha é o eletrodo no qual há redução,ou seja, há ganho de elétrons e é o polo positivo da pilha.

c) O pólo negativo é o eletrodo de redução.

d) O pólo positivo é o eletrodo de oxidação.

e) O sentido do fluxo de elétrons é do eletrodo de oxidação para o eletrodo de redução.

f) Semi-reação no ânodo ZN0 ⇒ZN2+ + 2e-  

g) Semi-reação no cátodo: MG2+ + 2e- ⇒MG0

h) Equação global da pilha: ZN0 + MG2+ ⇒ZN2+ + MG0  

i) A ddp (∆E°) da pilha vale:

-2,37-(-0,76)=1,61 v  uma vez que o  zinco ira oxidar e ira aumentar seu nox, passando de de zinco 0 para zinco 2+ e o magnésio ira reduzir, passar de magnésio 2+ para magnésio 0.

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