Question

Para determinar o teor de ácido acético, HC2H3O2, presente em uma marca de vinagre, o aluno
transferiu para um erlenmeyer 10,0 mL de vinagre. Em seguida, ele titulou a amostra com solução de
hidróxido de sódio, NaOH, 0,108 mol/L, onde foram consumidos 64,2 mL da base até o aparecimento
da cor rosa da fenolftaleína. Assumindo que o vinagre tenha densidade de 1,006 g/mL, determine a
porcentagem em massa de ácido acético no vinagre.

Answer 1

reação

HC2H3O2  + NaOH   ⇄   NaC2H3O2  +  H2O

a reação entre o ácido e a base é 1:1

logo, o numero de mols da base que reagiu é igual o número de mols do ácido presente.

n°mol = Molaridade x volume (L)

n° mols da base =  0,108 mol/L x  0.0642L = 0.007 mols

n° de mols de ácido també é 0.007 mols mols

MM ácido = 60 g /mols

0.0076 mols  x 60 g / mol  = 0.42 g de ácido

Concentração = massa / volume

C = 0.42 g / 10 mL = 0.042 g / mL

Concentração = título% x densidade

0.042  = t x 1,006  

t = 0.042  ou  4,2 %