Question

AJUDAAAAAA.1,0 L de solução aquosa de HNO3 contém 69,8% em massa de HNO3 e sua densidade é igual a 1,42 g/mL. Calcule a normalidade.

Answer 1

Olá!

Temos que a Normalidade de uma solução é dada por:

$N = \frac{m}{E.V}$

Onde m é a massa do soluto, E é o equivalente-grama do soluto e V é o volume da solução.

O equivalente-grama de um ácido é dado por sua Massa Molar divida pelo número de moles de $H^{+}$ ionizável. Nesse caso temos que o $HNO_{3}$ quando ionizado libera 1 mol de $H^{+}$ e que sua Massa Molar é de 63 g/mol, assim seu equivalente-grama é de 63.

Temos que a densidade da solução é de 1,49 g/mL, assim nessa solução de 1 L (1000 mL) temos uma massa de 1490 g. Como a concentração em massa do ácido é de 69,8%, temos que a massa de acido nítrico é de 1490 x 0,698 = 1040,02 g.

Assim, utilizando a equação:

$N = \frac{1040,02}{63.1}$

N = 16,51 N

Assim, essa solução tem normalidade de 16,51 N.

Bons estudos!