Question

qual a massa de gás carbonico, CO2(g), obtida na queima completa de 91 g de acetileno, H2H2(g)

Answer 1

Considerando uma reação 100% de combustão:

C2H2 + 5/2 O2 => 2 CO2 + H2O  

Pela estequiometria temos que para cada mol de acetileno são formados 2 mols de CO2. logo:

n de mols de C2H2 = (91 g)*(1 mol/26,04 g) [massa molar do acetileno] Pode fazer por regra de 3 também, como preferir.  

n de mols de C2H2 = 3,49 mols.

1 mol de C2H2 = 2 mols de CO2

3,49 mols de C2H2 = X

X= 7 mols de CO2 aproximadamente.

1 mol de CO2 = 44,01 g de CO2

7 mols de CO2 = X'

X'= 308,07 g de CO2