Respostas
Bohr conseguiu provar que a estabilidade do átomo está relacionada com a quantização dos níveis energético dos elétrons bem como do raio que mantem em torno do núcleo atômico. Apesar de não ter conseguido provas teóricas para suas idéias elas se mostraram exatas nos experimentos com o átomo de hidrogênio onde seus cálculos sobre os níveis de energia possíveis bem como os raios das órbitas correspondentes foram comprovados pela espectrometria.
Buscando conciliar a visão planetária do átomo de hidrogênio com o elétron com a estabilidade do átomo de hidrogênio ele teorizou que para o elétron durante sua trajetória em torno do átomo não irradiar energia de forma constante seria necessário quo o raio de sua orbita não poderia ser qualquer um. Estas orbitas possíveis para o elétron ,denominadas por Bohr com órbitas estacionarias, variariam de forma discreta obedecendo determinado valor fundamental.Isto implicou na quantização do momento angular da orbita do elétron.Este valor fundamental foi obtido através do uso da constante de Planck que foi inserida em uma expressão que possibilitou o calculo das órbitas possíveis para o elétron.Estas órbitas estão associadas a níveis energéticos que permitem aos elétrons perder ou ganhar energia de forma discreta o evitaria que ele irradiasse energia de forma constante o que resultaria no colapso do átomo .