Question

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ⇒ K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2


Fazer o balanciamento por oxiredução dessa equação química, porém os resultados da minha conta dariam numeros gigantes, se alguem conseguir deixar a resolução agradeceria

Answer 1

KMnO4 -> K = +1, Mn = +7, O = -2, porque multiplicando -2.4 = -8, sabe-se que o K vale +1 (família 1A), para zerar o Mn precisa ser +7

H2O2 -> H = +1 (família 1A) e nesse caso o oxigênio vale -1 (peróxido).

H2SO4 -> H = +1, S= +6, O = -2

K2SO4 -> K = +1, S= +6, O = -2

MnSO4 -> Mn = +2, S = +6, O = -2

H2O -> H = +1, O = -2

O2 = 0 (substância simples)

Mn reduz, já que vai de +7 para +2 e o O2 oxida, pois vai de -1 para 0.

Ramal da oxidação: H2O2 -> 2. 1 = 2

Ramal da redução: MnSO4 -> 1.5 = 5

Inverte os resultados, então na frente do H2O2 vai ficar o 5 e do MnSO4 o 2

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 -> K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2

Answer 2

Primeiro, vamos calcular os NOX de todos os elementos para ver quem sofreu oxidação e quem sofreu redução.

>> KMnO4 -> K = +1, Mn = +7, O = -2

>> H2O2 -> H = +1 (família 1A) e nesse caso o oxigênio vale -1 (peróxido).

>> H2SO4 -> H = +1, S= +6, O = -2

>> K2SO4 -> K = +1, S= +6, O = -2

>> MnSO4 -> Mn = +2, S = +6, O = -2

>> H2O -> H = +1, O = -2

>> O2 = 0 (substância simples)

Assim, podemos ver que Mn passou de +7 para +2, portanto reduziu, e O2 passou de -1 para 0, portanto oxidou.

* Mn: 1 molécula e diferença de Nox de 5. Portanto multiplicamos 1 * 5 = 5

* O2: 1 molécula e diferença de Nox de 2. Portanto multiplicamos 1 * 2 = 2

Aí inverte e coloca o 5 no H2O2 e o 2 no MnSO4

O balanceamento vai ficar:

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 -> K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2

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