Question

Uma certa massa gasosa possui 20 L de volume, 2 atm de pressão e 227°C de temperatura. a) determine a nova temperatura do gás se o volume se reduz á quarta parte e a pressão duplica seu valor.

Answer 1

Para responder a essa pergunta vamos usar essa formula: $\dfrac{P_{0} \cdot V_{0}}{T_{0}} = \dfrac{P \cdot V}{T}$

onde o lado esquerdo dessa formula vão ficar os dados que a questão nos deu. Lembrando que a temperatura deve estar em Kelvin para isso é somar 273 os 227°C

227 + 273 = 500K

Como a questão diz volume se reduz a quarta parte ou seja 20 / 4 = 5 L... E a pressão duplica seu valor ou seja 2 x 2 = 4 atm. Esses dados vão ficar do lado direito da formula

$\dfrac{2 \cdot 20}{500} = \dfrac{4 \cdot 5}{T}$

$\dfrac{40}{500} = \dfrac{20}{T}$

Multiplicando cruzado...

$40 \cdot T = 500 \cdot 20$

$40 \cdot T = 10.000$

$T = \dfrac{10.000}{40}$

$T = 250 \mathrm{K}$

Transformando em Celsius...

250 - 273 = - 23°C

Espero ter ajudado!