Question

Considere uma reação genérica em que os reagentes D e G transformam-se no produto J. A cinética dessa reação pode ser estudada a partir do gráfico a seguir que representa a entalpia de reagentes e produtos, bem como das espécies intermediárias formadas durante o processo. No gráfico, estão representados os caminhos da reação na presença e na ausência de catalisador.



Um aluno ao analisar esse gráfico fez algumas afirmações a respeito da reação D + G → J:

I. z representa a variação de entalpia (ΔH) dessa reação.

II. y representa a energia de ativação dessa reação na presença de catalisador.

III. x + z representa a energia de ativação dessa reação na ausência de catalisador.

IV. Essa reação corresponde a um processo endotérmico.

Estão corretas apenas as afirmações

a.

I e II.

b.

I e III.

c.

II e III.

d.

II e IV.

e.

I, III e IV.

Answer 1

Resposta:

A

Explicação:

Laranja=Variação de entalpia

Amarelo=Energia de ativação sem catalizador

Violeta=Energia de ativação com catalizador

Rosa= Energia de ativação necessária sem catalizador

Answer 2

a.  I e II.

Um processo químico em equilíbrio compreende o fenômeno em que a concentração entre os reagentes e os produtos de uma reação química permanecem constantes no decorrer do tempo.  

Analisando o gráfico da questão, é possível perceber que a letra z tem a representação da variação de entalpia (ΔH) dessa reação e a letra y tem a representação da energia de ativação dessa reação devido a presença de um catalisador.

Bons estudos!