o último elétrons distribuido de um átomo de um determinado elemento químico tem a ele assaiadas os seguintes números quânticos n=4, l=0, ml=0 e ms= + 1/2. Qual o número atômico desse elemento?
Respostas
Se n=4, quer dizer que ele está na camada 4, ou seja, camada N.
Se l=0, seu subnível é s, que pode conter 1 ou 2 elétrons.
Se o l=0, o ml deve ser 0 também. Mas como vamos descobrir se temos 1 ou 2 elétrons? Com o ms (spin). Se ele é -1/2, quer dizer que temos 1 elétron, pois primeiramente distribuímos os elétrons como um seta virada para cima. Sendo virado para cima, o spin é -1/2. Quando colocamos a segunda "rodada" de elétrons, colocamos como uma seta para baixo. Quando a seta é para baixo, o spin é +1/2. Como nesse caso é +1/2, temos 2 elétrons.
Com essas informações, concluímos que o subnível mais energético do átomo é 4s².
Agora, faremos a distribuição eletrônica até esse subnível, segundo o diagrama de Linnus Pauling.
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
Somando os elétrons ali em cima, obtemos 20 (2+2+6+2+6+2).
Logo, o número atômico do elemento com os números quânticos citados anteriormente é 20.
l -> indica a quantidade de orbital:
- s = 0
- p = 1
- d = 2
- f = 3
ml -> indica em qual orbital o elétron está
ms -> indica a rotação do elétron:
-1/2 = primeiro elétron a ser colcado
+1/2 = segundo elétron a ser colocado
sendo assim:
meu elétron está na quarta camada, tem apenas um orbital e foi o segundo a ser colocado, ou seja, o orbital comportou dois eletróns, fazendo a distribuição eletrônica:
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6
4s2 -> veja, chegou no nível quatro, no orbital s e completo com dois eletróns, agora basta somar a quantidade de eletróns colocados na distribuição:
4×2 + 2×6 = 8 + 12 = 20
Sendo assim, o número atómico é 20.