Question

3. (AQ) Trióxido de Enxofre reage com água e obtém ácido sulfúrico, de acordo com a reação:
SO3 + H2O → H2SO4

Qual a massa de ácido sulfúrico (H2SO4), em gramas, que pode ser obtida a partir de 16 gramas de trióxido de enxofre (SO3) e água em excesso? Dados: H= 1u; O = 16u; S = 32u.

a) 9,8
b) 14,7
c) 19,6
d) 28,4
e) 39,2

Answer 1

A reação já está equilibrada com razão de 1 para 1 para 1, logo se temos água em excesso e 16 g de SO₃, sabemos que o número de mols de SO₃ que reagirem corresponderam ao número de mols de H₂SO₄ que serão formados.

SO₃ = 80g/mol

80  -  1

16   -  x ⇒ x = 0,2 mol

Serão formados 0,2 mol de H₂SO₄, que equivalem a:

1mol  -  98g

0,2    -  x

x = 19,6g

Serão formados 19,6 gramas de ácido sulfúrico.