Question

um sistema quimico a certa temperatura, contem os gases F2(g), O2(g) e OF2(g) em equilibrio, de acordo com a equação 2 F2 (g) + 1 O2(g) + 11,0 kcal ↔ 2 OF2(g), sabendo que as concentrações do F2(g), o2(g) e OF(g) no equilibrio sao respectivamente 2 mol/L, 4 mol/L. calcule kc.

Answer 1

Oi!

Para responder essa questão, devemos ter em mente alguns conceitos básicos  acerca do tema:

--> primeiramente, a kc só varia de acordo com a variação da temperatura, então ela não varia de acordo com a variação da pressão;

--> o catalisador é utilizado com a função de aumentar a velocidade das reações no  sentidos direto e inverso,  não alterando o equilíbrio;

--> com o  aumento da temperatura do sistema, a concentração de OF2(g) aumentará.

--> com o aumento da pressão sobre o sistema, a concentração de OF2(g)  também aumenta.

Assim,

Kc=[ FO₂]²/ [O₂]. [F₂]

Answer 2

O valor da constante de equilíbrio Kc da reação dada, conhecidas as concentrações do equilíbrio é igual a $Kc=\frac{[FO2]^{2}}{[F2]^{2}[O2]}$ .

O cálculo da constante de equilíbrio Kc é realizado a partir da:

• quantidade de reagentes que restou em equilíbrio e

• quantidade de produtos formados.

Desenvolvimento da resposta:

Considerando a seguinte reação genérica em equilíbrio:

a A + b B ↔ c C + d D

A constante de equilíbrio dessa reação será:

$Kc=\frac{[C]^{c}[D]^{d}}{[A]^{a}[B]^{b}}$

É importante lembrar que nessa expressão não devem ser representados:

• componentes sólidos e nem
• líquidos puros.

Isso se dá pois somente matérias que podem sofrer variação é que participam dessa expressão.

Assim, temos a equação balanceada: 2 F2 (g) + 1 O2(g) + 11,0 kcal ↔ 2 OF2(g)

Sabemos que a proporção estequiométrica é de 2 : 1 : 2. Com essa proporção e os dados da questão, vamos determinar a quantidade de reagentes consumida e a quantidade de produto formada na reação.

Sabendo que a proporção é 2 : 1 : 2 e no equilíbrio as concentrações de cada espécie F2, O2 e OF2 são, respectivamente, 2 mol/L e 4 mol/L.

Substituindo os valores das concentrações na expressão da constante de equilíbrio que relaciona a concentração dos produtos pelos reagentes:

$Kc=\frac{[FO2]^{2}}{[F2]^{2}[O2]}$

O valor da constante de equilíbrio Kc da reação dada, conhecidas as concentrações do equilíbrio é igual a $Kc=\frac{[FO2]^{2}}{[F2]^{2}[O2]}$ .

Outras questões relacionadas:

1. Constante de equilíbrio: brainly.com.br/tarefa/15396790
2. Fórmulas: brainly.com.br/tarefa/4168332
3. Kc: https://brainly.com.br/tarefa/6498295

Matéria: Física

Nível: Ensino Médio