Após estudos de Bohr e Schrödinger, ficou claro e entendido que os átomos não apresentam camadas físicas e fixas em torno do núcleo, mas sim, várias funções de ondas e energia e uma maior probabilidade de encontrar os elétrons no espaço. Para nos ajudar a encontrar os elétrons de maior energia contamos, com Distribuição de Energia de Linus Pauling.
a) Apresente a distribuição eletrônica por nível de energia de um átomo de transição que apresente pelo menos uma letra do seu nome(M). Caso não encontre, justifique sua resposta em 2 linhas.
b) Qual sua camada de valência e quantos elétrons ele apresenta nessa camada?
c) Arranje os seguintes átomos e íons em ordem crescente do raio atômico/iônico: Ca;V*5+;Sr*2+
Respostas
Olá! Vamos responder os itens a seguir:
a e b) Vamos fazer a distribuição eletrônica do Magnésio, que possui 12 elétrons - 1s² 2s² 2p6 3s². Podemos afirmar que a camada de valência dele é a terceira camada, a qual conta com 2 elétrons.
c) O Cálcio possui 20 elétrons, que estão divididos em 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s². Portanto, ele ocupa 4 camadas.
O Vanádio possui 23 elétrons, porém seu cátion +5 possuirá portanto 18 elétrons, ficando sua distribuição eletrônica da seguinte forma : 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6. Ele ocupa portanto 3 camadas, possuindo raio atômico menor do que o cálcio.
Já o Estrôncio possui 38 elétrons, sendo o seu íon +2 um átomo com 36 elétrons. Desa forma, tem a seguinte distribuição : 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6.
Assim, podemos perceber que o cálcio e o estrôncio 2+ possuem a mesma quantidade de camadas. Porém, como o estrôncio apresenta maior número de elétrons na eletrosfera, a força atrativa que existirá entre os elétrons e o núcleo do estrôncio é maior do que a força que existe no cálcio, que posui menos elétrons na eletrosfera. Dessa forma, o raio atômico do cálcio é sutilmente maior do que o de estrôncio.
Portanto, em ordem crescente de raios atômicos temos : V +5 < Sr +2 < Ca