Coloca-se 1,60 g de hidrogênio gasoso e 1,20 de de hélio em um mesmo recipiente de 9,95 L, ambos a uma temperatura de 25,8 °C. Qual é a pressão de equilíbrio do sistema? Considere que a massa molar do hidrogênio gasoso é de 2,02 g/mol e do hélio é 4,00 g/mol.
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Olá! Espero ajudar!
Pela Equação de Clapeyron, sabemos que -
PV = RnT
Onde -
P = Pressão
V = Volume ⇒ 9,95 Litros
R = 0,082 atm . L/mol . K
n = número de mols
T = Temperatura ⇒ 25,8°C (+ 273) = 298,8°K
No caso de mistura de dois gases, consideraremos somente o número de mols dos gases. Assim , podemos dizer que -
PV = R (n1 + n2) T
Para descobrirmos o números de mols de cada gás -
hidrogênio ⇒
2,02 gramas ------------ 1 mol
1,60 ----------------------- x ⇒ x = 0,79 mols
Hélio ⇒
4 gramas ----------------- 1 mol
1,2 gramas --------------- x ⇒ x = 0,3 mols
Substituindo os valores, teremos -
P(9,95) = 0,082 (0,79 + 0,3)·298,8
P = 0,082·1,09·298,8/9,95
P = 2,68 atm
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