Question

Coloca-se 1,60 g de hidrogênio gasoso e 1,20 de de hélio em um mesmo recipiente de 9,95 L, ambos a uma temperatura de 25,8 °C. Qual é a pressão de equilíbrio do sistema? Considere que a massa molar do hidrogênio gasoso é de 2,02 g/mol e do hélio é 4,00 g/mol.

Answer 1

Olá! Espero ajudar!

Pela Equação de Clapeyron, sabemos que -

PV = RnT

Onde -

P = Pressão

V = Volume  ⇒ 9,95 Litros

R = 0,082 atm . L/mol . K

n = número de mols

T = Temperatura  ⇒  25,8°C (+ 273)  =  298,8°K

No caso de mistura de dois gases, consideraremos somente o número de mols dos gases. Assim , podemos dizer que -

PV = R (n1 + n2) T

Para descobrirmos o números de mols de cada gás -

hidrogênio ⇒

2,02 gramas ------------ 1 mol

1,60    ----------------------- x      ⇒ x = 0,79 mols

Hélio ⇒

4 gramas ----------------- 1 mol

1,2 gramas --------------- x      ⇒   x = 0,3 mols

Substituindo os valores, teremos -

P(9,95) = 0,082 (0,79 + 0,3)·298,8

P = 0,082·1,09·298,8/9,95

P = 2,68 atm