Question

Foram misturados 500 mL de uma solução de NaOH 0,1 mol/L com 500 mL de uma solução de KOH 0,1 mol/L. Qual é o pH da solução resultante?

Answer 1

Nesse exercício, para calcular a concentração molar da mistura, usa-se a seguinte fórmula:

M.V= M1.V1 + M2.V2

M é a molaridade da solução resultante ou mistura

V é igual a soma dos volumes das duas soluções, portanto, igual a 1L.

V1 e V2 são 500mL ou 0,5L cada um. Substituindo-se os dados do exercício na fórmula, temos:

M x 1 = 0,1 x 0,5 + 0,1 x 0,5 = 0,05 + 0,05  => M=0,1 mol/L

Se escrevermos o resultado da molaridade final da solução em potência de 10, temos que a molaridade é 1.10⁻¹ mol/L. Como é uma mistura de bases, temos que a concentração molar da mistura é igual a [OH⁻]. Portanto, podemos achar o valor de pOH:

pOH = log[OH⁻]       logo, pOH= 1

Agora, é só substituir o valor de pOH na fórmula abaixo para encontrar pH:

pH + pOH = 14

pH + 1 = 14

pH = 14 - 1

pH = 13

Espero ter ajudado!