Question

Na mistura de Água com Sal (NaCl), cria-se uma solução onde a água se classifica como solvente e o sal como soluto. Podemos, em outras palavras, representar a mistura pela seguinte notação: NaCl(aq). Qual a molaridade de sal aquoso preparado a partir da adição de 23,4g de NaCl, totalizando dois litros (2L) de solução? (massa molar Na = 22,9g/mol; Cl = 35,4g/mol) Escolha uma: a. 0,1 mol/L b. 0,8 mol/L c. 0,4 mol/L d. 1 mol/L e. 0,2 mol/L

Answer 1

Massa molar (mm) NaCl = 22,99+35,4 g/mol = 58,39 g/mol

$\frac{58,39g}{1mol}=\frac{23,4g}{x}$

x indica a quantidade (em mols) de NaCl contidas em 23,4g do sal.

$x=\frac{23,4g}{58,39g}=~0,40mol$

Se vamos dissolver 0,40mol de NaCl em 2 Litros de água, temos uma solução com molaridade igual a: $M=\frac{0,40mol}{2L}=0,20mol/L$

Letra d)

Answer 2

e. 0,2 mol/L (Corretíssimo)