Quando um mol de amônia é aquecido num sistema fechado, a uma determinada temperatura, 50% do composto se dissocia, estabelecendo-se o equilíbrio:
NH3(g) ↔ N2(g) + H2(g)
A soma das quantidades de matéria, em mol, das substâncias presentes na mistura em equilíbrio é

a) 3,0 b) 2,5 c) 2,0 d) 1,5 e) 1,0

Respostas

respondido por: Quequetacontesendo

I) Balancear a equação

2 NH3 - > N2 + 3 H2

II) Se tinhamos um mol de NH3, a reação balanceada será

NH3 -> 1/2 N2 + 3/2 H2

Como só 50% se dissolve, temos metade dos reagentes e metade dos produtos ao fim da reação, ou seja

0,5 mol de NH3, 0,25mol de N2, 075 mol de H2

Soma = 0,5 + 0,25 + 0,75 = 1,5

Letra d)

respondido por: Mstephan

Alternativa D. A soma da quantidade de matéria em mol das substâncias será igual a 1,5.

Entendendo a questão

A diferença entre sistema fechado e sistema aberto é que em um sistema fechado é aquele que não sofre influência do ambiente enquanto o sistema aberto interage com o ambiente externo.

Sabendo disso temos que a reação é composta de nitrogênio e hidrogênio, balanceando as quantidades de reagentes e produtos temos que:

$2NH_3_(_g_) \leftrightarrow N_2_(_g_) + 3H_2_(_g_)$

No enunciado da questão foi formado somente um mol de $NH_3$ deixando proporcional então teremos a reação:

$1NH_3_(_g_) \leftrightarrow \frac{1}{2} N_2_(_g_) + \frac{3}{2} H_2_(_g_)$

Sabendo que somente metade (50%) do composto se dissociou (separou), teremos respectivamente 0,5mol de $NH_3$ , 0,25mol de $N_2$ e 0,75mol de $H_2$ somando os valores encontrados a quantidade de matéria total será igual a 1,5mol.