Question

Em um experimento realizado ao nível do mar, sob pressão de 760 mmHg e temperatura de 27 ºC, foram coletados 200 mL de gás hidrogênio, H2. Caso um experimento idêntico a esse fosse realizado em um local de maior altitude, sob pressão de 690 mmHg e também a 27 ºC, o volume de hidrogênio coletado seria de, aproximadamente,

(A) 220 mL.

(B) 190 mL.

(C) 165 mL.

(D) 205 mL.

(E) 180 mL.

Answer 1

  Olá! Para resolver esse exercício devemos utilizar a famosa equação que relaciona pressão, volume e temperatura inicial e final. Devemos lembrar que os valores utilizados devem ser de acordo com as normais internacionais - litros, mmHG e kelvin. Desse jeito, temos:

    (Po . Vo)/To = (Pf . Vf)/Tf , sendo Po,Vo e To os valores iniciais e Pf, Vf e Tf os valores finais. Assim, temos:

  (Po . Vo)/To = (Pf . Vf)/ Tf

  (760 . 0,2)/300 = (690 . Vf) / 300

  152 = 690 Vf

  Vf = 0,220 L

  Portanto, o volume final será de 220 mL , estando correta a alternativa A.