Question

Em um processo de avaliação experimental, um aluno recebeu 4 rótulos contendo, separadamente, informações sobre os seguintes reagentes: Fe(NO3)2, AgNO3, KCl e Na2CO3. Recebeu, também, 4 frascos cada um contendo um desses reagentes, porém, sem identificação. Com o objetivo de rotulá-los adequadamente, o aluno numerou-os de 1 a 4, conforme figura a seguir, e fez alguns testes com amostras das soluções de cada frasco, obtendo as seguintes informações:



I. Com a adição de ácido clorídrico, houve desprendimento de gás na amostra do frasco 1 e formação de um precipitado na amostra do frasco 2.

II. Com adição de cloreto de sódio, observou formação de precipitado na amostra do frasco 2.

III. Com adição de hidróxido de sódio, observou formação de precipitado nas amostras dos frascos 2 e 4.

IV. Com a adição de ácido clorídrico, cloreto de sódio e hidróxido de sódio, nenhuma reação de precipitação o

Answer 1

Oi!

I)  Quando adicionamos HCl o Na2CO3 tem como reagente o ácido carbônico (H2CO3), que é um elemento instável que se decompõe em H2O + CO2.  

Na2CO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + H2O + CO2  

Dessa forma, no frasco 1 = Na2CO3  

--> a substância AgNO3 precipita, por conta da prata:

AgNO3 + HCl -> HNO3 + AgCl

Assim, no frasco 2 = AgNO3  

II)  esse item reforça a hipótese de que o frasco 2 é o nitrato de prata:  

AgNO3 + NaCl -> NaNO3 + AgCl  

III)  reação com nitrato de prata:  

AgNO3 + NaOH -> NaNO3 + AgOH

Neste caso, o compostos que precipitado é o nitrato de ferro:  

Fe(NO3)2 + 2 NaOH -> 2 NaNO3 + Fe(OH)2

então, no frasco 4 = Fe(NO3)2  

IV)  

KCl + HCl -> KH + Cl2  

KCl + NaCl  

KCl + NaOH -> NaCl + KOH  

frasco 3 = KCl  

Principais precipitados:  

AgCl, Zn(OH)2, BaSO4, Al(OH)3, CaCO3, BaCO3, S.