Question

Uma amostra de 500kg de calcario com teor 80% de CaCo3 foi tratada com ácido fosforico (h3po4) para formar CahPoh



Dados massa atômica



C= 12 , H=1 , Ca= 40, O=16, P=31



A) Escreva a equação da reação



B) Calcule a massa do sal formado




HELP PLEASE!!!!

Answer 1

Olá, tudo bem?

Antes de iniciarmos os cálculos da massa do sal formado, precisamos prestar atenção ao enunciado da questão, considerando o teor de 80% de CaCO3, temos que:

80% de 500 kg =  (80/100) . 500 = 400 kg de CaCO₃  na amostra

A) Escreva a equação da reação:

CaCO₃ + H₃PO₄ → CaHPO₄ + CO₂ + H₂O  

B) Calcule a massa do sal formado:

A partir da reação e dadas as massas atômicas, temos:  

CaCO₃ = 40 + 12 + (3.16) = 52 + 48 = 100 g  

CaHPO₄ = 40 + 1 + 31 + (4.16) = 72 + 64 = 136 g  

CaCO₃ ---------- CaHPO₄  

100 g ------------- 136 g  

400 kg ---------- x (em kg)  

Resolvendo:

100 . x = 400 . 136  

x = 4 . 136

x = 544 kg de CaHPO₄ são formados na reação.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

pq a formula da reação tem co2 + h2o?

Explicação: