Question

(13 pontos) Óxido de cálcio, óxido de potássio e óxido de sódio reagem separadamente, consumindo 18g de água em cada reação.
Considere:
M1 = massa de hidróxido de cálcio formada
M2 = Massa de hidróxido de potássio formada
M3 = Massa de hidróxido de sódio formada
Dados:
CaO + H2O → Ca(OH)2
K2O + H2O → KOH
Na2O + H2O → NaOH

M(g/mol): Ca(OH)2 = 74; KOH = 56; NaOH = 40; H2O = 18

Assim, podemos afirmar que:
Resposta: M2 > M3 > M1

Alguém pode me explicar porque a resposta não é M1 > M2 > M3?

Answer 1

Assunto: Estequiometria

1)balanciar as equaçoes

CaO +H2O ->Ca(OH)2

18 -------m1

1×18--------1×74

m1=74 g

K2O +H2O --'''>2KOH

18----------m2

1×18----------2×56

m2=112g

Na2O +H2O -------> 2 NaOH

18-----------m3

1×18 ---------2 ×40

m3=80g

Como 112>80>74

m2>m3>m1