Question

Uma solução foi preparada disolvemdo-si 2.og de acido sulfurico (H2SO4)em 40L. Calcule a comcemtacao g/l e em mal/L

Answer 1

Olá!!!

A concentração em g/l é chamada de concentração comum (C) e relaciona a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros:

C = m / V

Já a molaridade ou concentração molar (M), relaciona o número de mols do soluto e o volume da solução em litros:

M = n / V

E existe uma relação entre a concentração comum e a molaridade:

C = M • MM

MM - é a massa molar (g/mol).


Resolvendo:

Dados

m = 2g

V = 40L

1. Concentração em g/L = ?
2. Concentração em mol/l = ?

1. Usando a fórmula:

C = m / V

C = 2g / 40L

C = 0,05 g/L

2. Podemos resolver de várias maneiras:

a) Relação entre a concentração comum e molaridade:

C = M • MM

Calculando a massa molar do ácido sulfúrico (H2SO4):

MM(H2SO4) = 2 x 1 + 32 + 3 x 16 = 98g/mol

Usando a concentração comum calculada no item anterior:

C = M • MM

0,05 = M • 98

M = 0,05 / 98

M = 0,00051 mol/l

Mas também há está possibilidade:

MM(H2SO4) = 98g/mol


1 mol ------- 98g
n ------------- 2g
n = 0,02040 mol

M = n / V

M = 0,02040 / 40

M = 0,00051 mol/l



ou

M = m / MM • V

M = 2g / 98g/mol x 40L

M = 2 / 3920

M = 0,00051 mol/l