Question

Um átomo possui 26 prótons e 30 nêutrons em seu núcleo. Determine os quatros números quânticos (ℓ;n;m;s)do Elétron mais energético desse átomo

Answer 1

Aplicar o Diagrama de Pauling

- distribuição eletrônica do átomo de Z= 26 (₂₆Fe⁵⁶)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

- o elétron de diferenciação é o último no preenchimento;

- não esqueça que 1º é colocado 1 elétron em cada orbital e apenas depois é colocado o 2º elétron;

- o subnível "d" possui 5 orbitais |-2 | -1 | 0 | +1 |+2 |

| ⇅ | ↑ | ↑ | ↑ | ↑ |

- o nº quântico secundário (ℓ) identifica o subnível em que o elétron se encontra.

- o nº quântico magnético (m) identifica o orbital em que o elétron se encontra. O subnível "d" pode conter até 10 elétrons, tem portanto 5 orbitais (cada orbital comporta até 2 elétrons) que são identificados assim:

| -2 | -1 | 0 | +1 | +2 |

nº quântico principal: n= 3 (N) (camada )

nº quântico secundário (azimutal): ℓ= 2 (subnível)

nº quântico magnético: m= -2 (orbital)

spin: s= + ½ (+ ½ ou - ½ convenção, rotação)

Lembre que:

Elétron de diferenciação  é o elétron mais energizado, é o último elétron distribuído no preenchimento da eletrosfera;

(Não é o elétron da camada de valência, que é o elétron da camada mais externa )

nºs quânticos magnético (m)  e secundário (ℓ) (azimutal)

Subnível s : | 0 |       --------------------------    ℓ= 0

Subnível p: | -1 | 0 | +1 |   --------------------    ℓ= 1

Subnível d: | -2 | -1 | 0 |+1 |+2 |   -----------   ℓ= 2

Subnível f: | -3 | -2| -1 | 0 | +1 | +2| +3 |  --- ℓ= 3