Question

Uma amostra de água superficial desconhecida de 10,00 mL contendo o íon cloreto (Cl-) foi tratada com AgNO3, precipitando 0,4368 g de AgCl. Qual a molaridade do cloreto presente na amostra desconhecida? Dado: AgCl = 143,321g/mol

Answer 1

Olá!

Temos que a reação química ocorre segundo a seguinte e equação química balanceada:

$Cl^{-} + AgNO_{3}$ ⇒ $AgCl + NO_{3}^{-}$

Como foram gerados 0,4368 g de AgCl e sua massa molar é de 142,321 g/mol, teremos que:

142,321 g ------ 1 mol

0,4368 g ------ x

x = 0,00305 mol

Assim, formou-se 0,00305 mol de AgCl e como 1 mol de cloreto gera 1 mol de AgCl, temos que estavam presentes 0,00305 mol de íons cloreto na amostra.

Como o volume da amostra era de 10,00 mL, temos que em 1 L (1000 mL) haverá:

10 mL ------ 0,00305 mol

1000 mL ------ y

y = 0,305 mol/L

Assim, a molaridade do cloreto na amostra era de 0,305 mol/L.

Espero ter ajudado!