Question

Quimica. Quimar gasolina e uma processo exoterem. se a gsolina for considerada isobutana C8H8. Determine a quantidade de calor liberado na quima de 1 L de gasolina. Sabe-se que a entalpia da combustao de isooktane= -5460 Kj/mol e a densidade de isooktane= 0,7 kg

Answer 1

"Referências" utilizadas:

1 L de água = 1 dm³ de água

1 L de água = 1 Kg de água ( densidade = 1kg/L )

1 L de C8H8 = 0,7 Kg

Cálculo da quantidade de mols:

Gramas por mol ( C8H8 ) = 12.8 + 1.8 = 96 + 8 = 104 g/mol;

700 gramas ( 0,7 quilo de C8H8 presente em 1 litro de gasolina ) / 104 g/mol ≅ 6,73 mols.

Cálculo do gasto energético:

6,73 mols x -5460 kj/mol = -36 745,8 kj

Essa é a quantidade de calor liberado.