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seja um pouco mais especifico, manda mais sobre o conteúdo, assim ficou vago. pra ter uma noção segue abaixo como funciona... por isso preciso de mais conteudo pra entender o que esta perguntando
Geralmente a reação é representada por uma equação química, que mostra quais são as substâncias participantes no início da reação, e quais foram as formadas no final do processo. Esquematicamente temos:
Reagentes → Produtos
tipos de Reações: 1. Reação de Síntese ou Adição: É aquela em que duas substâncias reagem originando um único produto. A + B → C
Exemplo: Reação de formação do dióxido de carbono (gás carbônico), a partir de dois reagentes, o carbono e o gás oxigênio. C + O2 → CO2
2. Reação de decomposição: É o inverso da de Síntese, uma única substância origina duas ou mais. A → B + C
Exemplo: Nos airbags acionados, ocorre a rápida decomposição de um composto de sódio (NaN3(s)), produzindo gás nitrogênio e sódio. 2 NaN3 (s) → 2 N2 (g) + 2 Na(s)
3. Reações de dupla troca: duas substâncias compostas reagem originando outras duas. AB +XY → AY + XB
Exemplo: Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de hidróxido de cobre. CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2
4. Reações de simples troca: Uma substância composta reage com uma simples e geram outras duas substâncias compostas e simples. A +XY → AY + X
Exemplo: Reação de ácido clorídrico com zinco liberando gás hidrogênio (efervescência). Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
5. Reações de Oxirredução: São as que envolvem perda (oxidação) ou ganho (redução) de elétrons.
Exemplo: Na fotossíntese, reação realizada pelas plantas clorofiladas, as moléculas de clorofila utilizam energia solar para produzir gás oxigênio. 6 H2O + 6 CO2 → 6 O2 + C6H12O6
Nesta reação o oxigênio sofreu uma oxidação, pois seu Nox (número de oxidação – carga elétrica das espécies químicas) aumentou, ou seja, ele perdeu elétrons. Já o hidrogênio reduziu, ou seja, ele ganhou elétrons.
6. Reações com Óxidos: Óxidos são compostos binários, isto é, formados por dois elementos, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles.
6.1- Óxido básico + Ácido → Sal + H2O: O óxido básico apresenta caráter iônico, em que o metal terá geralmente carga +1 e +2. Ao reagir com a água, origina bases. E ao reagir com ácidos, origina sal e água.
Exemplos:
Na2O + H2O → 2NaOH
Na2O + 2HNO3 →2NaNO3 + H2O
6.2- Óxido ácido + Base → Sal + H2O: O óxido ácido apresenta caráter covalente, e geralmente é formado por ametais. Ao reagir com a água, origina ácidos. E ao reagir com bases, origina sal e água.
Exemplos:
SO2 + H2O →H2SO3
SO2 + 2KOH →K2SO3 + H2O
6.3- Óxido básico + Óxido ácido → Sal: Neste caso, o cátion do óxido básico reage com o óxido ácido formando um sal.