Question

Alguém me ajuda por favor?
Na neutralização de 50ml de H2CO3 2mol/L Foi utilizada KOH 1mol/L. Qual o volume de base ultilizado na neutralização

Answer 1

Olá!:

Molaridade ácido carbônico ( H2CO3 ) = 2 mol/L

Volume em litros ( H2CO3 ) = 50 mL / 1000 => 0,05 L

Molaridade Hidróxido potássio ( KOH ) = 1 molL

Volume ( KOH ) = ?

* Calcula-se a quantidade em mols de H2CO3 na  neutralização:

n = M * V

n = 2 * 0,05

n = 0,1 mols de H2CO3

* Pela estequiometria da reação calculamos a quantidade em mols de KOH:

H2CO3 + 2 KOH = 2 H2O + K2CO3

1 mol H2CO3 ------------------ 2 mols KOH

0,1 mols H2CO3 -------------- y

y = 0,1 * 2 / 1

y  = 0,2 / 1

y = 0,2 mols de KOH

* Por fim calcula-se o volume em litros da base:

M = n ( KOH ) / V ( KOH )

1 = 0,2 / V

V = 0,2 / 1

V = 0,2 L de KOH

espero ter ajudado!