Question

Em um certo balão de 50 litros de capacidade, mantido em temperatura constante de 75 k, são colocados 27,5L de nitrogênio a 1,25 atm e 14,25°c, 20L

De oxigênio a 0,625 atm e -5,75°c e 12,5L de neônio a 0,8 atm e 11,75°c. A pressão total da mistura gasosa em atmosfera é?

Answer 1

Usando a equação de Clapyron:

1)Número de mol so Nitrogênio:
(P.V=nN2.R.T)
1.25.27.5=nN2.0,082.287,25

34,375nN2.23,5545

nN2=34,375/23,5545
nN2(aproximadamente)=1,46m

2)Nuemro de mol Oxigênio:
0,625.20=nO2.0,82.267.25
12.5=nO2.21.9145
nO2=12.5/21.9145
nO2=0,57 mol (aproximadamente)

3)Determinar o mol de Nêonio:
0,812.5=nNe .0,082.284,25
10=nNe.23,3085
nNe =10/23,3085
nNe=0,43 mol (Aproximadamente)

4)Somar o numero de mol dos participantes:

nt=nN2+nO2+nNe
nt=1,46+0,57+0,43
nt=2,46 mol

5)Determinar a pressão total:
Pt.V =nt.R.T
Pt.50=2,46.0,82.75
Pt=15,129/50
(Pt=0,30atm)

Espero ter ajudado...