Question

Em uma solução aquosa 0,02 mol/L de Mg(OH)2, as concentrações em mol/L dos íons Mg2+e OH- são, respectivamente:

A) 0,01M e 0,01M
B) 0,01M e 0,02M
C) 0,02M e 0,04M
D) 0,02M e 0,01M
E) 0,03M e 0,03M

Answer 1

Olá, tudo bem?

Podemos determinar a concentração em mol/L para os cátions e para os ânions na solução se soubermos a concentração em mol/L da solução e as fórmulas das substâncias dissolvidas.

Assim, ao dissolvermos o Mg(OH)2 em água, a sua equação de dissociação total é dada por:

1 Mg(OH)2 (aq) → 1 Mg+2 (aq)  + 2 (OH)- (aq)

      1 mol               1 mol              2 mol

Considerando que essa solução possui concentração igual a 0,02 mol/L, qual é a concentração dos íons Mg2+ e OH-?

                      1 Mg(OH)2 (aq) → 1 Mg+2 (aq)  + 2 (OH)- (aq)

proporção:       1 mol               1 mol                  2 mol

solução:         0,02 mol/L      1 . 0,02 mol/L     2 . 0,02 mol/L

concentração: 0,02 mol/L       0,02 mol/L        0,04 mol/L

Assim, as concentrações em mol/L dos íons Mg2+e OH- são, respectivamente:

C) 0,02M e 0,04M