Question

qual a configuraçao eletronica do ion: $S^{2-}$ (Z=16). qual a camada de valencia ? quantos eletrons possui na camada de valencia ?

Answer 1

Nós começamos a fazer a distribuição eletrônica desse íon que vai ficar assim: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴, observe que a soma de todos os números (elevados) vai dar 16, então assim nós sabemos que tá batendo com o nº atômico do Enxofre.

Os números (1,2,3...) que ficam em frente ao subnível (letras: s,p,d,f...) indicam o número de camadas, e no nosso caso o maior número é o 3, portanto, ele vai estar na terceira camada.

Agora vamos aos números de elétrons na camada de valência: nós sabemos que a última camada é a terceira, certo? Agora é só contar quantos elétrons tem nos subníveis juntos ao número 3: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴, temos 6 elétrons (2+4=6). Porém no problema nós temos um ânion (que ganha elétrons), e isso significa que ele vai ganhar +2 elétrons, já que ele está dessa forma S⁻², e por fim, temos que o íon tem 8 elétrons na camada de valência.

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• OBS: uma maneira mais fácil de fazer a seguinte: vc encontra o enxofre na tabela, portanto ele vai estar na posição da 3ª camada e na coluna 6A (indicando que ele tem 6e na camada de valência) e sabendo que esse íon é um ânion, de cabeça é só somar 6+2= 8e na última camada. ~só que eu quis explicar passo a passo pra não ficar muitas dúvidas haha~

Espero ter ajudado ^^

Answer 2

O íon S⁻² corresponde ao átomo de enxofre que adquiriu 2 elétrons e finalmente conseguiu alcançar a estabilidade eletrônica, a mesma do seu sucessor argônio (Ar), com 8 elétrons na camada de valência, que é a 3ª camada ou camada M