Question

Ácido fosfórico impuro para uso em preparação de fertilizantes e produzido pela reação do ácido sulfúrico sobre Rocha de fosfato cujo componente principal é Ca3(PO4)2 a reação é: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 --> 3CaSO4 + 2H3PO4 quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela relação se utilizados 500 g de H2SO4?

Answer 1

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 --> 3CaSO4 + 2H3PO4 ( ESTÁ BALANCEADA)

o ruim é que ele não deu os valores das massas atômicas dos elementos, o valor final pode dá aproximado

MASSA MOLECULAR DE CADA ELEMENTO:

H=1

S=32

O=16

MASSA MOLECULAR (M.M) DO ÁCIDO SULFÚRICO(H2SO4):

H=1(2) = 2  

S=32(1) = 32

O=16(4) = 64

MM=2+32+64 = 98g

nota que ele relaciona o n° de mols de H3PO4 com a massa de H2SO4. 1 mol de H3PO4 está para 98g de  H2SO4. agora só é relacionar

MOL H3PO4  --------------  MASSA H2SO4

1 MOL ------------------------ 98 g

 x ----------------------------- 500g agora é só multiplicar cruzado que ficará:

98x=500.1

x=500/98

x=5,10 mols ou 5 mol