Question

O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,9% são 12C e 1,10% são 13Cb) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural. Dadas Massas Atômicas: 12C = 12,000; 13C = 13,003

Answer 1

Massa atômica do ¹²C = 12,000u, do ¹³C = 13,003u

M1 = 12 u
F1 = 98,9%
M2 = 13,003 u
F2 = 1,1%
MA = ?

A massa atômica do carbono é a média ponderada das massas atômicas dos seus isótopos:

MA = [(M1 x F1) + (M2 x F2)] / 100

MA = [(12 x 98,9) + (13,003 x 1,1)] / 100

MA = [1186,8 + 14,3033] / 100

MA = 1201,1033 / 100

MA = 12,011033 u 

Answer 2

Podemos afirmar que  a massa atômica do carbono natural é equivalente a 12,011033 u. 

Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração o uso dos dados informados no enunciado da questão, mediate os quais:

Massa atômica do ¹²C = 12,000u, do ¹³C = 13,003u

M1 = 12 u

F1 = 98,9%

M2 = 13,003 u

F2 = 1,1%

MA = ?

Como sabemos, a massa atômica do carbono é definida como sendo a média ponderada das massas atômicas dos seus isótopos, acompanhe :

MA = [(M1 x F1) + (M2 x F2)] / 100

agora basta fazer as devidas substituições, mediante as quais:

MA = [(12 x 98,9) + (13,003 x 1,1)] / 100

MA = [1186,8 + 14,3033] / 100

MA = 1201,1033 / 100

MA = 12,011033 u. 

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